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高中化学方程在平时学习以及考生都非常重要。小编整理了高中化学方程式的配平方法，供参考。
定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2h2o第三步：由右端氧原子总数推o2系数1nh3+5/4o2——no+3/2h2o第四步：取最小公倍数相乘4nh3+5o2===4no+6h2o
最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知c2h2前2，式子变为：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，写明条件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质fe，o来自于h2o，则fe前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
例5：
fes+h2so4(浓)→fe2(so4)3+s+so2+h2o
分析：先标出电子转移关系
fes+h2so4→1/2fe2(so4)3+s+so2+h2o
该反应中fes中的fe，s化合价均发生变化，可将式中fes作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。
2fes+3h2so4→fe2(so4)3+2s+3so2+h2o
然后调整未参加氧化还原各项系数，把h2so4调平为6h2so4，把h2o调平为6h2o。
解：2fes+6h2so4=fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o
零价法配平
对于fe
例7：
fe
再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。
解：
fe
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歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
例8：
cl2+koh（热）→kclo3+kcl+h2o
分析：将cl2写两遍，再标出电子转移关系
3cl2+6koh→kclo3+5kcl+3h2o
第二个cl2前面添系数5，则kcl前需添系数10；给kclo3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在koh前面，最后将cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。
解：
3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o